Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между алюминием и медным сульфатом:

2Al + 3CuSO4 -> Al2$SO4$3 + 3Cu

Сначала найдем количество меди в 200 г раствора:

200 г * 0,16 = 32 г меди.

Далее, найдем количество меди, которое образуется при взаимодействии этого количества сульфата меди с алюминием. По уравнению реакции можно видеть, что соотношение между медью и сульфатом меди 3:3, то есть 1:1. Значит, 32 г меди образуются из 32 г сульфата меди.

Теперь посчитаем молярную массу сульфата меди $CuSO4$ и меди $Cu$:

Молярная масса CuSO4 = 63,5 $Cu$ + 32 $S$ + $4\ast 16$ $O$ = 159,5 г/моль

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Теперь вычислим, какую массу меди образуется при реакции:

32 г CuSO4 * $63,5г/мольCu/159,5г/мольCuSO4$ = 12,7 г Cu

Итак, масса меди, образующейся при реакции, составляет 12,7 г.