Для начала определим количество вещества кислоты в растворе.

Масса вещества кислоты в 200г 5% растворе азотной кислоты:
200г * 0.05 = 10г

Теперь определим количество вещества кислоты:
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Количество вещества кислоты:
n = m/M = 10г / 63 г/моль ≈ 0.1587 моль

Так как реакция между азотной кислотой и гидроксидом калия происходит в стехиометрических пропорциях, то количество моль азотной кислоты будет равно количеству моль соли, образующейся при реакции.

Таким образом, масса соли, которая образуется при взаимодействии 200г 5% раствора азотной кислоты с необходимым количеством гидроксида калия, будет равна массе 0.1587 моль соли, которая рассчитывается по формуле:
Масса соли = количество вещества * молярная масса соли

Для точного расчета массы соли необходимо знать конкретную реакцию между азотной кислотой и гидроксидом калия.