Для решения данной задачи необходимо знать, что при сгорании гексана происходит реакция с кислородом по следующему уравнению:

2C6H14 + 19O2 -> 12CO2 + 14H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль гексана образуется 14 моль воды. Таким образом, для рассчета массы образующейся воды необходимо сначала определить количество молей гексана, затем воспользоваться коэффициентом соотношения между молями гексана и молями воды.

Молярная масса гексана $C6H14$ = 6$12$+14$1$ = 86 г/моль
Молярная масса воды $H2O$ = 2*$1$+16 = 18 г/моль

8,6 г гексана = 8,6 г / 86 г/моль = 0,1 моль гексана

С учетом коэффициента пропорциональности мы можем найти количество молов образовавшихся продуктов:
0,1 моль гексана * $14мольH2O/2мольC6H14$ = 0,7 моль H2O

Масса воды:
0,7 моль H2O * 18 г/моль = 12,6 г

Теперь вычислим объем углекислого газа $нормальныхусловиях-н.у$. Для этого используем уравнение идеального газа и таблицу молярных объемов при н.у:

V = n * Vm
Vm $CO2$ = 22,4 л/моль
n $CO2$ = 0,1 моль

V $CO2$ = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем углекислого газа $н.у$ составит 2,24 л, а масса воды, образующейся при сгорании 8,6 г гексана, равна 12,6 г.

Почему в уравнении нужно писать кислород? Уравнение химической реакции должно отражать сохранение массы и атомного состава веществ. При сгорании органических соединений, кислород является активным реагентом, который взаимодействует с углеводородами, образуя оксиды углерода и воду. Таким образом, наличие кислорода в уравнении позволяет отразить все составляющие продукты реакции и обозначить правильное соотношение между реагентами и продуктами.