Найдем количество меди в 200 г 40%-ного раствора сульфата меди:

Массовая доля CuSO4 в растворе = 40%

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль $Cu$ + 32.07 г/моль $S$ + 4 * 16 г/моль $O$ = 159.61 г/моль

Тогда масса CuSO4 в 200 г раствора:
0.4 * 200 г = 80 г

Количество вещества меди в растворе:
n$Cu$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ = 80 г / 159.61 г/моль ≈ 0.501 моль

Согласно реакции Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu, для выделения меди требуется 1 моль меди для каждого моля магния.

Таким образом, количество вещества меди, которое выделится при реакции с магнием, равно количеству меди в растворе:
n$Cu$ = 0.501 моль

Найдем массу меди, выделяющейся при реакции:

Молярная масса Cu = 63.55 г/моль

Масса меди:
m$Cu$ = n$Cu$ M$Cu$ = 0.501 моль 63.55 г/моль ≈ 31.88 г

Таким образом, масса и количество вещества меди, выделяющегося при взаимодействии магния с 200 г 40%-ного раствора сульфата меди, равны примерно 31.88 г и 0.501 моль соответственно.