Сначала найдем количество вещества оксида меди $II$ по формуле:
n$CuO$ = m/M,
где m - масса вещества $8г$, M - молярная масса оксида меди $II$ $63,5+16=79,5г/моль$.

n$CuO$ = 8 г / 79,5 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в растворе по формуле:
n$H2SO4$ = m/M,
где m - масса вещества $19,6г$, M - молярная масса серной кислоты $1+32+16\ast 4=98г/моль$.

n$H2SO4$ = 19,6 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль.

Так как серная кислота реагирует с оксидом меди $II$ по уравнению:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O,
то отношение между их коэффициентами показывает, что для образования 1 моля медного$II$ сульфата нужно 1 моль серной кислоты.

Из пункта 1 видим, что у нас 0,1 моль CuO, значит, для его реакции нужно 0,1 моль H2SO4, что соответствует 19,6 г серной кислоты.

Теперь найдем массу медного$II$ сульфата $CuSO4$, образовавшегося при реакции:
m$CuSO4$ = n$CuSO4$ M$CuSO4$,
где n$CuSO4$ - количество вещества медного$II$ сульфата после реакции $0,1моль$, M$CuSO4$ - молярная масса медного$II$ сульфата $63,5+32+16</em>4=159,5г/моль$.

m$CuSO4$ = 0,1 моль * 159,5 г/моль = 15,95 г.

Итак, масса соли $медного(II)сульфата$, образовавшейся при взаимодействии оксида меди $II$ и 25%-го раствора серной кислоты, составляет 15,95 г.