Дано: масса известняка (CaCO3) = 10 г, содержание карбоната кальция в известняке = 80%, молярная масса CaCO3 = 100 г/моль.

Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке:
Масса CaCO3 = 10 г * 0.80 = 8 г

Найдем количество вещества карбоната кальция:
n = масса / молярная масса = 8 г / 100 г/моль = 0.08 моль

Уравнение реакции обжига известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2

По уравнению реакции видно, что при обжиге 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Следовательно, при обжиге 0.08 моль CaCO3 образуется 0.08 моль CO2.

Найдем объем образовавшегося углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0.08 моль 22.4 л/моль = 1.792 л

Ответ: Объем углекислого газа, образующегося при обжиге 10 г известняка, составляет 1.792 л при нормальных условиях.