Для расчета объема газа используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (при нормальных условиях принимается значение 1 атм),
V - объем газа,
n - количество вещества в моль,
R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л·атм/(моль·К)),
T - температура в Кельвинах.

Масса вещества связана с количеством вещества следующим образом:

m = M * n

где:
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества,
n - количество вещества в моль.

Для сероводорода молярная масса M = 34 г/моль.

Теперь можем выразить количество вещества n:

n = m / M = 68 г / 34 г/моль = 2 моль.

Подставляем все в уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P = 2 моль 0.0821 л·атм/(моль·К) 273 К / 1 атм ≈ 44.93 л.

Итак, объем, занимаемый сероводородом массой 68 г при нормальных условиях, составляет примерно 44.93 л.