Для решения этой задачи необходимо определить количество молекул HCl, образующихся при сжигании 11,2 л водорода, а затем рассчитать их массу и массовую долю в растворе.

Определим количество молекул HCl, образующихся при сжигании 11,2 л водорода:

Уравнение реакции:
H2 + Cl2 -> 2HCl

Из уравнения видно, что образуется столько же молекул HCl, сколько молекул H2. Объем водорода можно перевести в молекулы, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л при н. у. :

11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль H2

Следовательно, образуется 0,5 моль HCl.

Вычислим массу образовавшегося HCl, зная его молярную массу (36,5 г/моль):

Масса HCl = 0,5 моль * 36,5 г/моль = 18,25 г

Определим массовую долю HCl в растворе:

Масса раствора = масса HCl + масса воды = 18,25 г + 200 г = 218,25 г

Массовая доля HCl = (масса HCl / масса раствора) 100% = (18,25 г / 218,25 г) 100% ≈ 8,38%

Таким образом, массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе составляет около 8,38%.