При сгорании 5,4 г трёхвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?
При сгорании 5,4 г трёхвалентного металла образовалось 10,2 г оксида. Какой взят металл?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
4Me + 3O2 = 2Me2O3
n(Me) = m(Me)/M(Me) = 5,4/M(Me) (моль)
n(Me2O3) = m(Me2O3)/M(Me2O3) = 10,2/(2*M(Me)+3*16) = 10,2/(2*M(Me)+48) = 5,1/(M(Me)+24) (моль)
по уравнению реакции n(Me) = 2*n(Me2O3)
5,4/M(Me) = 2*5,1/(M(Me)+24)
10,2*M(Me) = 5,4*(M(Me)+24)
10,2*M(Me) = 5,4*M(Me)+129,6
4,8*M(Me) = 129,6
M(Me) = 27(г/моль)
значит, искомый металл - алюминий Al
Ответ: алюминий Al