Рассчитайте объем газа (н.у.),который выделится при сливании 150г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.
Рассчитайте объем газа (н.у.),который выделится при сливании 150г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества соляной кислоты:
mHClHClHCl = 150 г
MHClHClHCl = 36,5 г/моль
nHClHClHCl = m/M = 150/36,5 = 4,11 моль
Теперь найдем количество вещества карбоната натрия:
nNa2CO3Na2CO3Na2CO3 = 0,5 моль
Так как уравнение реакции между HCl и Na2CO3 следующее:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
Из уравнения видно, что каждые 2 моли HCl реагируют с 1 молью Na2CO3, следовательно, количество HCl в данном случае в два раза больше, чем количество Na2CO3, и оно ограничит реакцию.
Следовательно, количество выделившегося газа н.у.н.у.н.у. при слиянии этих реагентов будет равно 4,11*22,4 = 92,084 л.