Сначала составим уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса цинка Zn = 65 г/моль

30 г серной кислоты содержит моль:

n = m/M = 30/98 = 0,306 моль

Так как серная кислота реагирует с цинком в соотношении 1:1, то количество молей цинка также будет 0,306 моль.

Масса цинка:

m$Zn$ = n$M(Zn)$ = 0,306 * 65 = 19,89 г

Таким образом, образуется 19,89 г цинка, 30 г серной кислоты применяется для его реакции.

Масса соли $цинксульфата$:

Молярная масса цинксульфата ZnSO4 = 161 г/моль

m$ZnSO4$ = n$M(ZnSO4)$ = 0,306 * 161 = 49,26 г

Масса водорода:

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Масса водорода, образующегося в реакции, равна массе серной кислоты минус масса свободного серного кислорода:

m$H2$ = m$H2SO4$ - m$ZnSO4$ = 30 - 49,26 = -19,26 г

Отрицательное число свидетельствует о том, что реакция не идет полностью, и что-то другое помимо водорода и цинка образуется в результате данной реакции.