Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение баланса реакции между оксидом металла (M₂O) и кислотой (HCl):

M₂O + 2HCl → MCl₂ + H₂O

Согласно данной реакции, одна моль оксида металла реагирует с двумя молями кислоты. Таким образом, если 28,2 г оксида металла соответствуют 0,3 молям кислоты, то 1 моль оксида металла соответствует:

28,2 г / молярная масса M₂O = 0,3 моль

Молярная масса M₂O = 28,2 г / 0,3 моль = 94 г/моль

Так как оксид одновалентного металла, то молярная масса металла равна половине молярной массы оксида металла:

Масса металла = 94 г/моль / 2 = 47 г/моль

Итак, металл, образованный из оксида одновалентного металла, имеет молярную массу 47 г/моль.