Для начала найдем массу хлорида натрия в 50 г раствора с массовой долей 26%:
Масса NaCl = 50 г * 0.26 = 13 г

Таким образом, в исходном растворе содержится 13 г нитрата серебра и 13 г хлорида натрия.

Далее рассмотрим реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия:
AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Поскольку нитрат серебра и хлорид натрия образуют осадок хлорида серебра, оставшийся в растворе будет нитрат натрия NaNO3.

Масса нитрата натрия в растворе после отфильтровки:
13 г - 13 г = 0 г

Таким образом, после отфильтровки в растворе останется только 0 г нитрата натрия.