Для решения этой задачи нужно рассмотреть уравнение реакции между оксидом фосфора 5 и ортофосфорной кислотой:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Согласно уравнению, 1 моль оксида фосфора 5 (P4O10) превращается в 4 молекулы ортофосфорной кислоты (H3PO4).

Молярная масса P4O10 = 284 г/моль

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Из условия задачи мы знаем, что в 200 граммах ортофосфорной кислоты содержится:

200 г / 98 г/моль = 2,04 моль H3PO4

Если мы хотим повысить концентрацию кислоты до 30%, это означает, что весь P4O10 превратится в H3PO4.

Для того чтобы узнать, сколько гр P4O10 нужно внести, нужно установить как связаны массы P4O10 и H3PO4:

Масса P4O10 / 284 г/моль = 2,04 моль

Масса P4O10 = 284 г/моль * 2,04 моль = 579,36 г

Таким образом, нужно внести 579,36 г оксида фосфора 5.