Найдем количество моль CaCO3:
m$CaCO3$ = 3.5 г
M$CaCO3$ = 40.1 г/моль + 12.0 г/моль + 16.0 г/моль + 16.0 г/моль = 100.1 г/моль

n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 3.5 г / 100.1 г/моль ≈ 0.035 моль

Найдем количество моль HCl:
m$HCl$ = 15 г
ω$HCl$ = 20% = 0.2
M$HCl$ = 1.0 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

n$HCl$ = m$HCl$ ω$HCl$ / M$HCl$ = 15 г 0.2 / 36.5 г/моль ≈ 0.082 моль

Рассмотрим уравнение химической реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, один моль CaCO3 соответствует одному молю CO2.
Таким образом, количество полученного CO2 будет равно количеству моль HCl, так как оно будет определять количество CaCO3, которое будет реагировать.

n$CO2$ = n$HCl$ = 0.082 моль

Найдем массу CO2:
m$CO2$ = n$CO2$ M$CO2$ = 0.082 моль $12.0г/моль+16.0г/моль+16.0г/моль$ ≈ 6.46 г

Итак, количество вещества CO2, которое можно получить при взаимодействии 3.5 г CaCO3 с раствором HCl массой 15 г и содержащим 20% HCl, составит примерно 6.46 г.