При взаимодействии 535 г 20 % - го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия было получено 33, 6 л аммиака(н.у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество веществ гидроксида натрия потребовалось для реакции?
При взаимодействии 535 г 20 % - го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида натрия было получено 33, 6 л аммиака(н.у.). Каков выход аммиака в процентах от теоретически возможного? Какое количество веществ гидроксида натрия потребовалось для реакции?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи нужно составить уравнение химической реакции между хлоридом аммония NH4ClNH4ClNH4Cl и гидроксидом натрия NaOHNaOHNaOH, которая приведет к образованию аммиака NH3NH3NH3:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
Сначала найдем количество вещества NH4Cl в 535 г 20% -го раствора:
Масса NH4Cl = 535 г * 0.2 = 107 г
mNH4ClNH4ClNH4Cl = 107 г/53.5г/моль53.5 г/моль53.5г/моль = 2 моль NH4Cl
Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3, следовательно, количество образовавшегося NH3 равно 2 моль.
Объем аммиака при нормальных условиях н.у.н.у.н.у. равен 22.4 л/моль, следовательно, 2 моль NH3 образуют 44.8 л аммиака.
Выход аммиака в процентах от теоретически возможного: 33.6л/44.8л33.6 л / 44.8 л33.6л/44.8л * 100% = 75%
Для реакции потратилось количество вещества NaOH, соответствующее 2 молям NH4Cl:
NaOH + NH4Cl → NH3 + NaCl + H2O
2 моль NH4Cl соответствуют 2 молям NaOH
Масса NaOH = 2 моль * 39.997г/моль+15.9994г/моль+22.9898г/моль39.997 г/моль + 15.9994 г/моль + 22.9898 г/моль39.997г/моль+15.9994г/моль+22.9898г/моль = 158.0 г
Ответ:
Выход аммиака в процентах от теоретически возможного - 75%Для реакции потребовалось 158.0 г гидроксида натрия.