Как изменится рН дистиллированной воды, если к 10 л ее добавить 0,98г H2SO4 ? Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в растворе.
Как изменится рН дистиллированной воды, если к 10 л ее добавить 0,98г H2SO4 ? Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в растворе.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нам необходимо сначала рассчитать изменение концентрации ионов H+ в растворе после добавления H2SO4, а затем по полученной концентрации H+ мы сможем рассчитать рН и концентрацию ионов ОН-.
Рассчитаем количество моль H2SO4:
mH2SO4H2SO4H2SO4 = 0,98 г
MH2SO4H2SO4H2SO4 = 98 г/моль
nH2SO4H2SO4H2SO4 = mH2SO4H2SO4H2SO4 / MH2SO4H2SO4H2SO4 = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль
Рассчитаем концентрацию H+ после добавления H2SO4:
Объем воды = 10 л = 10000 мл
cH+H+H+ = nH2SO4H2SO4H2SO4 / Vвсевсевсе = 0,01 моль / 10000 мл = 0,001 моль/л
Определим рН по формуле:
pH = -log H+H+H+ pH = -log0,0010,0010,001 = 3
Рассчитаем концентрацию ионов ОН- с помощью постоянной диссоциации воды Kw:
Kw = H+H+H+OH−OH-OH− Kw = 10^−14-14−14 H+H+H+ = 10^−pH-pH−pH = 10^−3-3−3 = 0,001 моль/л
OH−OH-OH− = Kw / H+H+H+ = 10^−14-14−14 / 0,001 = 10^−11-11−11 моль/л
Таким образом, после добавления 0,98г H2SO4 в 10 л дистиллированной воды рН раствора станет равным 3, а концентрация ионов ОН- составит 10^−11-11−11 моль/л.