Для расчёта объёма газа, образовавшегося в результате реакции, необходимо знать химическое уравнение данной реакции. Поскольку в условии задачи не указана конкретная реакция, предположим, что в результате реакции хлоридной кислоты с железом образуется хлороводород и хлорид железа $II$:

2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Теперь необходимо установить количество вещества хлоридной кислоты в 200 г раствора. Массовая доля кислоты составляет 5%, следовательно, масса кислоты в растворе равна:

m$HCl$ = 5% от 200 г = 0,05 * 200 г = 10 г

Теперь найдём количество вещества хлоридной кислоты:

n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$,

где M$HCl$ - молярная масса хлоридной кислоты.

M$HCl$ = 1 г/моль $атомарныйвесH$ + 35,5 г/моль $молекулярныйвесCl$ = 36,5 г/моль.

n$HCl$ = 10 г / 36,5 г/моль ≈ 0,27 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль хлоридной кислоты образуется 1 моль водорода. Следовательно, в данной реакции образуется 0,27 моль водорода.

Теперь можно вычислить объём газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vм,

где V - объём газа, n - количество вещества в молях, Vм - молярный объём газа при н.у. $22,4л/моль$.

V = 0,27 моль * 22,4 л/моль ≈ 6 л.

Итак, объём газа $н.у.$, образовавшегося в результате реакции, равен примерно 6 л.