1) Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии карбоната калия с 7,4 г раствора Ca(OH)2 с массовой долей последнего 20%. 2) К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 2, добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
1) Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии карбоната калия с 7,4 г раствора Ca(OH)2 с массовой долей последнего 20%. 2) К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 2, добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Сначала найдем количество CaOHOHOH2 в растворе:
Масса CaOHOHOH2 = 7,4 г х 0,20 = 1,48 г
Затем рассчитаем количество осадка карбоната кальция, который образуется при взаимодействии с CaOHOHOH2:
СaOHOHOH2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KOH
Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль
Молярная масса CaOHOHOH2 = 74,1 г/моль
Моля CaOHOHOH2 = 1,48 г / 74,1 г/моль = 0,02 моль
Моля CaCO3 = 0,02 моль
Масса CaCO3 = 0,02 моль х 100,1 г/моль = 2,002 г
Ответ: масса осадка CaCO3, который образуется при взаимодействии карбоната калия с 7,4 г раствора CaOHOHOH2 с массовой долей последнего 20%, равна 2,002 г.
2) Найдем количество CuCl2 в растворе:
Масса CuCl2 = 27 г х 2,0%/100% = 0,54 г
Поскольку раствор сульфида натрия был добавлен в избытке, все CuCl2 превратится в осадок CuS:
CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl
Молярная масса CuS = 159,6 г/моль
Молярная масса CuCl2 = 134,4 г/моль
Моля CuCl2 = 0,54 г / 134,4 г/моль = 0,004 моль
Моля CuS = 0,004 моль
Масса CuS = 0,004 моль x 159,6 г/моль = 0,6384 г
Ответ: масса осадка CuS, который образуется при взаимодействии 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 2% с избытком раствора сульфида натрия, равна 0,6384 г.