Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Так как нам дано, что для нейтрализации 40 мл серной кислоты потребовалось 24 мл 0.2 н. раствора щелочи, то мы можем использовать следующее уравнение:

n$H2SO4$ = n$NaOH$

где n - количество эквивалентов кислоты и основания.

Так как молярность раствора щелочи равна 0.2 н., то нормальность также равна 0.2 н.

Теперь рассчитаем количество эквивалентов кислоты:

n$NaOH$ = M V
n$NaOH$ = 0.2 0.024 = 0.0048

Следовательно, количество эквивалентов серной кислоты также равно 0.0048.

Нормальность серной кислоты можно рассчитать, зная, что одна молекула серной кислоты $H2SO4$ дает два эквивалента:

Нормальность = количество эквивалентов / объем раствора в литрах

Нормальность = 0.0048 / $40/1000$ = 0.12 н.

Итак, нормальность серной кислоты равна 0.12 н.