Для начала, найдем количество моль гидроксида кальция $Ca(OH)2$:

Молярная масса Ca$OH$2 = 40,08 г/моль $мольнаямассаСа$ + 2*$1,008г/моль$ + 16 г/моль = 74,1 г/моль

количество моль Ca$OH$2 = масса / молярная масса = 12 г / 74,1 г/моль ≈ 0,162 моль

Так как по уравнению реакции 3Ca$OH$2 + 2NH4Cl => 2NH3 + 3CaCl2 + 6H2O каждый моль Ca$OH$2 даёт 2/3 моль NH3.

Таким образом, количество моль NH3, которое получится при реакции 12 г Ca$OH$2:

количество моль NH3 = $2/3$ * 0,162 моль ≈ 0,108 моль

Теперь найдем массу NH3:

Молярная масса NH3 = 14 г/моль + 3*$1,01г/моль$ = 17,03 г/моль

масса NH3 = количество моль NH3 молярная масса = 0,108 моль 17,03 г/моль ≈ 1,83 г

Таким образом, при реакции 12 г гидроксида кальция получится примерно 1,83 г аммиака.