Для решения этой задачи нужно сначала найти массу дисульфида железа (II) в пирите.

Масса дисульфида железа (II) = 300 кг * 90% = 270 кг

Затем найдем мольную массу дисульфида железа (II) (FeS2):
m(Fe) = 55.85 г/моль
m(S) = 32.06 г/моль

m(FeS2) = 55.85 + 2 * 32.06 = 119.97 г/моль

Теперь найдем количество молей дисульфида железа (II):
n = m / M = 270 кг * 1000 / 119.97 = 2250 моль

Далее рассчитаем массу серы, которая окисляется в реакции:
m(S) = n 32.06 = 2250 моль 32.06 г/моль = 72135 г = 72.135 кг

Для окисления серы из FeS2 необходимо 3 моль кислорода:
m(O2) = n 32.00 3 = 2250 моль 32.00 3 г/моль = 216000 г = 216 кг

Масса серной кислоты (H2SO4) будет равна 60% от массы кислорода в реакции:
m(H2SO4) = m(O2) 60% = 216 кг 0.60 = 129.6 кг

Итак, после реакции с пиритом масса серной кислоты будет 129.6 кг.