Для расчета объема кислорода, необходимого для получения оксида фосфора $V$, сначала нужно определить соотношение между элементами в соединении.

Массовая доля кислорода в оксиде фосфора$V$ равна 2:5, так как в формуле P2O5 из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.

Следовательно, массовая доля кислорода в P2O5 составляет 5/$2+5$ = 5/7 = 71.4%.

Таким образом, масса кислорода в оксиде фосфора$V$ равна 350г * 71.4% = 250.5г.

Далее нужно определить количество вещества кислорода по формуле n = m/M, где m - масса кислорода, M - молярная масса кислорода $16г/моль$.

n = 250.5г / 16 г/моль = 15.65625 моль.

Так как соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора$V$ равно 2:5, то количество вещества кислорода должно быть удвоено.

Следовательно, количество вещества кислорода для получения 350г оксида фосфора$V$ должно составлять 15.65625 моль * 2 = 31.3125 моль.

Таким образом, объем кислорода при стандартных условиях $0°C,1атм$ можно рассчитать по формуле V = n * 22.4 л/моль:

V = 31.3125 моль * 22.4 л/моль = 701.5 л.

Итак, для получения 350г оксида фосфора$V$ потребуется 701.5 л кислорода.