Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции, в которой соляная кислота взаимодействует с цинком, образуя водород и хлорид цинка:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Согласно уравнению, для выделения одного моля водорода необходимо потребовать один моль цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль.

Таким образом, 10 г цинка равны 0.153 моль цинка (10 г / 65.38 г/моль). Следовательно, при реакции с соляной кислотой выделится такой объем водорода:

0.153 моль цинка -> 0.153 моль водорода

Объем водорода (при нормальных условиях) определяется уравнением состояния и равен 22.4 л/моль. Таким образом, 0.153 моль водорода будет равен:

0.153 моль х 22.4 л/моль = 3.43 л водорода.

Следовательно, при действии соляной кислоты на 10 г цинка выделится 3.43 л водорода (н.у).