Для решения этой задачи, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

При нормальных условиях $н.у$ давление равно 1 атмосфере $101325Па$, температура равна 273 К, универсальная газовая постоянная равна 8.31 Дж/$моль\cdot К$.

Так как у нас дано количество молекул, а не количество вещества в молях, нужно перевести количество молекул в количество вещества:

N = 12 10^23 / 6.022 10^23 = 2 моль

Подставим известные значения:

V = $2моль<em>8.31Дж/(моль\cdot К)</em>273К$ / 101325 Па = 0.046 м³

Таким образом, объем углекислого газа составляет 0.046 м³.