II При взаимодействии натрия с водой выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите количество вещества натрия, вступившего в реакцию, и массу образовавшейся щелочи.
II При взаимодействии натрия с водой выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите количество вещества натрия, вступившего в реакцию, и массу образовавшейся щелочи.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество вещества натрия, вступившего в реакцию.
Объем 5.6 л газа можно перевести в условия нормального состояния (н.у.) с помощью уравнения состояния идеального газа: V = n * 22.4 л.
Тогда количество вещества натрия, вступившего в реакцию, будет равно:
n(Na) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль.
Моль реакционного уравнения натрия с водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что на один моль натрия образуется один моль гидроксида натрия (NaOH). Следовательно, количество образовавшегося гидроксида натрия будет равно количеству вещества натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOH) = 0.25 моль.
Молярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
Масса образовавшейся щелочи будет равна:
m = n M = 0.25 40 = 10 г.
Таким образом, количество вещества натрия, вступившего в реакцию, равно 0.25 моль, а масса образовавшейся щелочи – 10 г.