Вычислите изменения энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(r) = C2H2(r) + 3H2(r) N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(r) C (графит) +О2(r) = СО2(r) Почему в этих реакциях 0 > ΔS0298 ≥ 0. Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
Вычислите изменения энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(r) = C2H2(r) + 3H2(r) N2(r) + 3H2(r) = 2NH3(r) C (графит) +О2(r) = СО2(r) Почему в этих реакциях 0 > ΔS0298 ≥ 0. Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления изменения энтропии используем формулу ΔS = ∑S°продуктыпродуктыпродукты - ∑S°реагентыреагентыреагенты, где S° - молярная энтропия.
Для реакции 2СН4rrr = C2H2rrr + 3H2rrr:
ΔS = 2S°(C2H2)+3S°(H2)2S°(C2H2) + 3S°(H2)2S°(C2H2)+3S°(H2) - 2S°CH4CH4CH4 ΔS = 2<em>(200.94J/mol</em>K)+3<em>(130.68J/mol</em>K)2<em>(200.94 J/mol</em>K) + 3<em>(130.68 J/mol</em>K)2<em>(200.94J/mol</em>K)+3<em>(130.68J/mol</em>K) - 2186.25J/mol</em>K186.25 J/mol</em>K186.25J/mol</em>K ΔS = 220.21 J/K
Для реакции N2rrr + 3H2rrr = 2NH3rrr:
ΔS = 2S°(NH3)2S°(NH3)2S°(NH3) - S°(N2)+3S°(H2)S°(N2) + 3S°(H2)S°(N2)+3S°(H2) ΔS = 2192.77J/mol</em>K192.77 J/mol</em>K192.77J/mol</em>K - 191.61J/mol<em>K+3</em>(130.68J/mol∗K)191.61 J/mol<em>K + 3</em>(130.68 J/mol*K)191.61J/mol<em>K+3</em>(130.68J/mol∗K) ΔS = -198.26 J/K
Для реакции C графитграфитграфит + О2rrr = СО2rrr:
ΔS = S°(CO2)S°(CO2)S°(CO2) - S°(C)+S°(O2)S°(C) + S°(O2)S°(C)+S°(O2) ΔS = 213.74J/mol<em>K213.74 J/mol<em>K213.74J/mol<em>K - 5.69J/mol</em>K+205.15J/mol∗K5.69 J/mol</em>K + 205.15 J/mol*K5.69J/mol</em>K+205.15J/mol∗K ΔS = 2.93 J/K
Таким образом, изменения энтропии для данных реакций равны: 220.21 Дж/К; -198.26 Дж/К; 2,93 Дж/К. Причина того, что 0 > ΔS0298 ≥ 0 заключается в том, что в каждой из реакций количество молей газов увеличивается, что приводит к увеличению хаотичности системы и увеличению энтропии.