Для нахождения объема водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, нужно сначала найти количество соляной кислоты, которое участвует в реакции.

Массовая доля кислоты в растворе равна 10%, следовательно, масса кислоты в растворе будет равна 0.1 * 200г = 20г.

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl равна 36.46 г/моль, поэтому мольная масса 20г соляной кислоты составит 20 г / 36.46 г/моль = 0.548 моль.

Так как взаимная реакция алюминия и соляной кислоты образует водород по уравнению:
Al + HCl -> AlCl3 + H2

1 моль алюминия реагирует с 6 молями HCl, поэтому количество водорода, выделенного при реакции будет равно 0.548 моль * 6 = 3.288 моль.

Теперь найдем объем водорода. По закону Авогадро один моль газа занимает 22.4 литра, поэтому 3.288 моль водорода займут:

V = 3.288 моль * 22.4 л/моль = 73.7 литра водорода.

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции алюминия с соляной кислотой, будет равен 73.7 литра.