Соединение неизвестного строения, образующее при окислении альдегид, вступает в реакцию замещения с избытком бромоводорода с образованием 9,84 г продукта (выход 80% от теоретически возможного), имеющего плотность по водороду 61,5. Определить строение исходного вещества, вступившего в реакцию и его массу. Уравнение: R-OH+HBr=R-Br+H2O
Соединение неизвестного строения, образующее при окислении альдегид, вступает в реакцию замещения с избытком бромоводорода с образованием 9,84 г продукта (выход 80% от теоретически возможного), имеющего плотность по водороду 61,5. Определить строение исходного вещества, вступившего в реакцию и его массу. Уравнение: R-OH+HBr=R-Br+H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса продукта (R-Br) = 9,84 г
Найдем молярную массу продукта (R-Br):Плотность по водороду = 61,5
Выход продукта = 80%
MM(R-Br) = 61,5 g/mol
Найдем количество вещества продукта (R-Br) в молях:n = масса / молярная масса
Так как выход продукта составляет 80%, то исходное вещество вступившее в реакцию составляло 100% (теоретически возможное):n = 9,84 г / 61,5 g/mol
n = 0,16 моль
n_теор = n_прод / выход
Найдем массу исходного вещества (R-OH):n_теор = 0,16 моль / 0,80
n_теор = 0,2 моль
Масса R-OH = n_теор молярная масса
Масса R-OH = 0,2 моль (ММ(R-OH) + ММ(HBr) + ММ(H2O))
Масса R-OH = 0,2 моль (ММ(R-Br) - ММ(HBr) + ММ(H2O))
Масса R-OH = 0,2 моль (61,5 - 80 + 18)
Масса R-OH = 0,2 моль * 18,5
Масса R-OH = 3,7 г
Исходное вещество, вступившее в реакцию - R-OH с массой 3,7 г.