1) Молярная масса карбоната бария $BaCO3$ = 137.33 г/моль
Молярная масса оксида бария $BaO$ = 153.32 г/моль

Масса BaCO3 = 80 г
Количество вещества карбоната бария:
n = масса / молярная масса = 80 г / 137.33 г/моль ≈ 0.583 моль

По уравнению реакции: BaCO3 -> BaO + CO2
1 моль BaCO3 дает 1 моль BaO

Таким образом, количество вещества оксида бария = 0.583 моль
Масса оксида бария:
м = n молярная масса = 0.583 моль 153.32 г/моль ≈ 89.39 г

Ответ: масса оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, равна примерно 89.39 г.

2) Молярная масса известняка $CaCO3$ = 100.09 г/моль
Молярная масса оксида углерода $IV$ $CO2$ = 44.01 г/моль

Масса CaCO3 = 60 г
Количество вещества кальция:
n = масса / молярная масса = 60 г / 100.09 г/моль ≈ 0.599 моль

По уравнению реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2

Таким образом, количество вещества оксида углерода $IV$ = 0.599 моль
Объем CO2 $н.у$:
V = n 22.4 л/моль = 0.599 моль 22.4 л/моль ≈ 13.42 л

Ответ: количество вещества оксида углерода $IV$ и объем $н.у$ CO2, которые можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты из 60 г известняка, составляют примерно 0.599 моль и 13.42 л соответственно.

3) Молярная масса оксида кремния $SiO2$ = 60.08 г/моль
Молярная масса кремния $Si$ = 28.09 г/моль

Масса SiO2 = 60 г
Количество вещества оксида кремния $IV$:
n = масса / молярная масса = 60 г / 60.08 г/моль ≈ 0.998 моль

Во время восстановления оксида кремния $IV$ углём происходит следующая реакция: SiO2 + 2C -> Si + 2CO
1 моль SiO2 дает 1 моль Si

Таким образом, количество вещества кремния = 0.998 моль
Масса кремния:
м = n молярная масса = 0.998 моль 28.09 г/моль = 28.03 г

Ответ: масса кремния, которая образуется при восстановлении углем 60 г оксида кремния $IV$, равна примерно 28.03 г.