Для начала найдем массу сульфида цинка, содержащегося в данном образце.

Масса сульфида цинка = 200г * 97% = 194г

Теперь найдем количество вещества сульфида цинка:

n$ZnS$ = m$ZnS$ / M$ZnS$,

где M$ZnS$ - молярная масса сульфида цинка $65,38+32,07=97,45г/моль$.

n$ZnS$ = 194г / 97,45г/моль ≈ 1,99 моль

Обращение реакции обжига сульфида цинка:
ZnS + O2 -> ZnO + SO2

По стехиометрии, 1 моль ZnS дает 1 моль SO2.

Таким образом, количество вещества сернистого газа равно количеству вещества сульфида цинка, т.е. n$SO2$ ≈ 1,99 моль.

Теперь найдем массу сернистого газа:

m$SO2$ = n$SO2$ * M$SO2$,

где M$SO2$ - молярная масса сернистого газа $32,07+2\ast 16=64,07г/моль$.

m$SO2$ ≈ 1,99 моль * 64,07 г/моль ≈ 127,46г

Таким образом, масса сернистого газа, которая образуется в результате обжига сульфида цинка массой 200г, составляет примерно 127,46г.