Найдем количество HNO3 в 30%-м растворе:

Массовая доля HNO3 в 30%-м растворе = 30%
Масса HNO3 в 30%-м растворе = 0.3 * 63 г = 18.9 г

Нейтрализация 1 молекулы HNO3 требует 1 молекулу Ba$OH$2. Поэтому масса Ba$OH$2, необходимая для полной нейтрализации 18.9 г HNO3:

Масса Ba$OH$2 = 18.9 г

Для расчета массы образовавшейся соли Ba$NO3$2 надо учесть, что соединение Ba$OH$2 имеет молярную массу 171.34 г/моль, а Ba$NO3$2 — 261.34 г/моль.

Молярное отношение между Ba$OH$2 и Ba$NO3$2: 1:1

Таким образом, масса Ba$NO3$2 = масса Ba$OH$2 = 18.9 г

Итак, для полной нейтрализации 63 г 30%-го раствора HNO3 потребуется 18.9 г 10%-го раствора Ba$OH$2, и образуется 18.9 г соли Ba$NO3$2.