Для решения этой задачи нам нужно использовать закон простой пропорциональности, который гласит, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов.

Предположим, что скорость реакции при общем давлении Р1 равна V1, а при увеличенном давлении 2,5*Р1 (P2) скорость реакции равна V2. Тогда мы можем записать:

V1 = k[A]^a[B]^b
V2 = k[A']^a[B']^b

Где [A] и [B] - концентрации реагентов при давлении Р1, а [A'] и [B'] - концентрации реагентов при давлении P2. Константа скорости реакции k остается постоянной.

Так как давление прямо пропорционально концентрации, можно записать:

[A'] = 2,5[A]
[B'] = 2,5[B]

Подставим эти выражения в формулы для V1 и V2:

V1 = k[A]^a[B]^b
V2 = k(2,5[A])^a(2,5[B])^b

Тогда отношение скоростей реакции будет равно:

(V2 / V1) = k(2,5[A])^a(2,5[B])^b / (k[A]^a[B]^b) = 2,5^a * 2,5^b = 2,5^(a+b)

Таким образом, скорость реакции увеличится в 2,5^(a+b) раз в случае увеличения общего давления в 2,5 раза.