Для расчета массы металла, образовавшегося при электролизе, в первую очередь необходимо определить количество меди$II$ в растворе. Для этого воспользуемся формулой для расчета количества вещества:

n = m/M,

где:
n - количество вещества $моль$,
m - масса вещества $г$,
M - молярная масса вещества.

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2*35.5 = 134,5 г/моль.

n$CuCl2$ = 540 г * 0,1 / 134,5 г/моль ≈ 0,4 моль.

Так как при электролизе два моля электронов передаются на один моль меди, то для получения одного моля меди$0$ требуется два моля электронов.

Таким образом, количество молей электронов, переданных через анод, равно 2 * 0,4 = 0,8 моль.

Масса меди, образовавшейся на катоде, равна массе переданных через анод электронов, так как электроны соединяются с ионами меди$II$ на катоде.

m$Cu$ = n$Cu2+$ M$Cu$ = 0,4 моль 63.5 г/моль = 25,4 г.

Объем $нормальныхусловиях$ газа, образовавшегося на аноде в результате диссоциации хлорида меди$II$, можно определить по уравнению составления:

CuCl2 => Cu + Cl2.

В данном случае на каждый моль меди$0$ образуется один моль хлора $0,4моль$.

V$Cl2$ = n$Cl2$ Vm = 0,4 22,4 л/моль = 8,96 л.

Таким образом, масса меди, образовавшейся при электролизе 540 г 10%-го раствора хлорида меди$2$, составляет 25,4 г, а объем $нормальныхусловиях$ газа – 8,96 л.