Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии 484г раствора NaPO4 с массовой долей 6% с раствором MgSO4, нужно сначала определить количество вещества в исходных растворах, затем составить уравнение реакции и определить количество осадка.

Определим количество вещества в растворе NaPO4:
Молярная масса NaPO4 = 22,99 $Na$ + 30,97 $P$ + 64 $O$ = 117,96 г/моль
Количество молей NaPO4: 484г / 117,96г/моль ≈ 4,10 моль

Определим количество вещества в растворе MgSO4:
Молярная масса MgSO4 = 24,31 $Mg$ + 32,06 $S$ + 4 16 $O$ = 120,37 г/моль
Масса MgSO4 в растворе: 0,06 484г = 29,04 г
Количество молей MgSO4: 29,04г / 120,37г/моль ≈ 0,24 моль

Составим уравнение реакции:
Na3PO4 + MgSO4 -> Mg3$PO4$2 + Na2SO4

Найдем коэффициенты в уравнении реакции:
По уравнению:
4 Na3PO4 + 3 MgSO4 -> Mg3$PO4$2 + 6 Na2SO4

Определим количество осадка Mg3$PO4$2:
Коэффициент при Mg3$PO4$2 - 1
Количество молей Mg3$PO4$2: 0,24моль

Масса осадка Mg3$PO4$2:
Молярная масса Mg3$PO4$2 = 266,19 г/моль
Масса осадка: 0,24 моль * 266,19 г/моль ≈ 63,89 г

Таким образом, масса осадка Mg3$PO4$2, образующегося при взаимодействии 484г раствора NaPO4 с массовой долей 6% с раствором MgSO4, составит около 63,89 г.