Для того чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для полного окисления 411 г бария, нужно учитывать химическое уравнение реакции и соотношение между молями реагентов.

Уравнение реакции окисления бария:

2 Ba + O2 -> 2 BaO

Молярная масса бария $Ba$ = 137,33 г/моль
Молярная масса кислорода $O2$ = 32 г/моль

Сначала найдем количество молей бария:

моля Ба = масса $г$ / молярная масса $г/моль$ моля Ба = 411 г / 137,33 г/моль ≈ 3 моль Ба

Согласно уравнению реакции, для полного окисления 2 моль бария необходимо 1 моль кислорода. Так как у нас 3 моль бария:

моль O2 = 3 моль Ba / 2 ≈ 1,5 моль O2

Теперь рассчитаем объем кислорода:

V = n * Vm, где
V - объем кислорода $л$,
n - количество молей кислорода,
Vm - молярный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$.

V = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Итак, для полного окисления 411 г бария необходимо 33,6 л кислорода.