Для начала найдем массу известняка без примесей:

Масса известняка = 500 г * 0.9 = 450 г

Теперь посчитаем количество моль известняка:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество моль CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль = 4.496 моль

При термическом разложении CaCO3 образуется CO2 и CaO. Один моль CaCO3 дает один моль CO2 и один моль CaO.

Таким образом, моль CO2 = моль CaCO3 = 4.496 моль

Теперь найдем массу CO2:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 4.496 моль * 44.01 г/моль = 197.8 г

Так как один моль CO2 содержит один моль углерода (IV), то масса углерода (IV) = масса CO2 = 197.8 г

Теперь найдем объем оксида углерода (IV) (н.у):

V = (масса углерода * объем моля) / молярная масса углерода

Молярная масса углерода = 12 г/моль

V = (197.8 г * 22.4 л/моль) / 12 г/моль = 368.9 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV) (н.у), который выделяется при термическом разложении 500 г известняка, составляющего 10% некарбонатных примесей, равен 368.9 л.