Найдем молярные массы веществ:

Гидроксид натрия (NaOH) - 23 + 16 + 1 = 40 г/мольФосфорная кислота (H3PO4) - 1 + 3 + 16*4 = 98 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Мольное соотношение из уравнения:
1 моль H3PO4 соответствует 3 молям NaOH

Найдем количество вещества фосфорной кислоты:
n(H3PO4) = 2 моль NaOH * 1 моль H3PO4 / 3 моль NaOH = 0.67 моль

Найдем массу соли, которая образуется при реакции:
m(Na3PO4) = n(H3PO4) M(Na3PO4) = 0.67 моль (233 + 31 + 164) г/моль = 166 г

Таким образом, масса соли, образующаяся при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой, составляет 166 г.