Для расчета массы CaO и объема углекислого газа, которые можно получить из 200 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учесть химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Из 200 г CaCO3 получим:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль.

Так как стехиометрия реакции показывает, что из 1 моля CaCO3 получается 1 моль CaO и 1 моль CO2, то нам нужно найти массу и объем для каждого продукта:

Масса CaO:

n(CaO) = n(CaCO3) = 1.999 моль,
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 1.999 моль (40.08 г/моль) = 80.1 г.

Объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль,
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.999 моль,
V(CO2) = 1.999 моль 22.4 л/моль ≈ 44.8 л.

Итак, масса CaO, которую можно получить из 200 г CaCO3, составит приблизительно 80.1 г, а объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях будет около 44.8 л.