Для начала определим количество молей кислорода, затраченное на сжигание углеводорода. Вспомним, что коэффициент перед кислородом в уравнении реакции сгорания углеводорода равен 5.6.

Молярный объем кислорода (н.у.) при н.у. условиях составляет 22.4 л/моль. Поэтому:

n(кислород) = V(кислород) / V(молярный объем) = 20.16 л / 22.4 л/моль = 0.9 моль.

Таким образом, на сжигание углеводорода было затрачено 0.9 моль кислорода.

Запишем уравнение реакции сгорания углеводорода:

C₥Hₙ + aO₂ → bCO₂ + cH₂O

Как мы указали выше, коэффициент перед кислородом равен 5,6, поэтому a = 5,6 * b + c/2.

Теперь подберем целочисленные значения для b и c, чтобы удовлетворить условиям задачи:

1) Если мы возьмем b = 1 и c = 2, то получим:

C₥Hₙ + 5.6O₂ → CO₂ + 2H₂O

Сравнивая коэффициенты перед кислородом, видим, что правильного варианта еще не названо и нужно продолжать поиск.

2) Если мы возьмем b = 2 и c = 6, то получим:

C₥Hₙ + 5.6O₂ → 2CO₂ + 6H₂O

Теперь коэффициенты перед кислородом совпадают, что означает правильный вариант.

Теперь можем определить молярную формулу углеводорода. В уравнении выделилось 10.8 г воды, что равно 0.6 мол воды. Значит:

a = 5.6, b = 2, c = 6.

Молярная масса углеводорода:

М(У) = (12 a) + (1 b) = (12 5.6) + (1 2) = 68.2

МФ углеводорода равна 68.2.