Напишем уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Найдем молярную массу NaOH:
Na = 22,99 г/моль
O = 16,00 г/моль
H = 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n = m/M
n = 2 г / 40 г/моль = 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между NaOH и NaNO3 1:1. Таким образом, количество моль NaNO3 будет равно 0,05 моль.

Найдем массу образовавшейся соли NaNO3:
Молярная масса NaNO3:
Na = 22,99 г/моль
N = 14,01 г/моль
O = 16,00 г/моль

Молярная масса NaNO3 = 22,99 + 14,01 + 3(16,00) = 85 г/моль

m = nM = 0,05 моль 85 г/моль = 4,25 г

Таким образом, масса соли нитрата натрия (NaNO3), образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с 2 г гидроксида натрия, составляет 4,25 г.