Для реакции между 60 г магния $Mg$ и 60 л азота $N2$ необходимо сначала выразить все данные в молях.

Вычислим количество вещества магния $Mg$:
m = 60 г
M$Mg$ = 24 г/моль

n$Mg$ = m/M$Mg$ = 60 г / 24 г/моль = 2.5 моль

Вычислим количество вещества азота $N2$:
V$N2$ = 60 л
Так как объем газа пропорционален количеству вещества, то n$N2$ = V$N2$ = 60 л

Сбалансируем уравнение реакции между магнием и азотом:
3Mg + N2 -> Mg3N2

Из уравнения видно, что на 1 моль N2 необходимо 3 моля Mg. Таким образом, для реакции с 2.5 молью Mg необходимо 2.5 * 3 = 7.5 моль N2.

Теперь найдем массу полученного нитрида магния $Mg3N2$:
Масса Mg3N2 = n$Mg3N2$ M$Mg3N2$ Молекулярная масса Mg3N2 = M$Mg$ 3 + M$N$ 2 = 24 3 + 14 * 2 = 72 + 28 = 100 г/моль
n$Mg3N2$ = n$Mg$ / 3 = 2.5 моль / 3 = 0.833 моль

Масса Mg3N2 = n$Mg3N2$ M$Mg3N2$ = 0.833 моль 100 г/моль = 83.3 г

Таким образом, масса полученного нитрида магния составит 83.3 г.