Для растворения 14 г железа в соляной кислоте, используем химическое уравнение реакции:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

Так как отношение между железом и соляной кислотой в реакции 1:2, масса соляной кислоты, которая растворит 14 г железа, расчитывается следующим образом:

14 г железа / 56 г/моль = 0.25 моль железа

Таким образом, 0.25 моль железа требуется для реакции с 0.5 моль соляной кислоты (0.25 моль * 2)

Масса 0.5 моль соляной кислоты = 0.5 моль * 36.5 г/моль = 18.25 г

Так как избыток соляной кислоты, она реагирует только с 14г железа. Остаток кислоты останется в растворе. Оставшаяся масса соляной кислоты высчитывается следующим образом:

18.25 г соляной кислоты - 14 г железа = 4.25 г соляной кислоты

Таким образом, при растворении 14 г железа в избытке соляной кислоты выделится ( V = \frac{n \cdot V_{m}}{2} = \frac{0.25 \cdot 22.4}{2} = 2.8 ) литров водорода.