Для решения данной задачи необходимо вычислить массу нитроэтана, которую можно получить из 60 г этана с учетом массовой доли выхода 85%.

Сначала найдем мольную массу этана $C2H6$:
C = 12 г/моль
H = 1 г/моль
M$C2H6$ = 2 M$C$ + 6 M$H$ = 2 12 + 6 1 = 24 + 6 = 30 г/моль

Теперь найдем количество молей этана:
n$C2H6$ = m/M = 60/30 = 2 моль

Поскольку массовая доля выхода составляет 85%, то 85% массы этана превратится в массу нитроэтана. Таким образом, масса нитроэтана, которую можно получить, будет равна:
m$нитроэтана$ = 0.85 2 $M(C2H6)+M(NO2)$ = 0.85 2 $30+46$ = 0.85 2 76 = 129.2 г

Итак, масса нитроэтана, которую можно получить при нитровании этана массой 60 г с учетом массовой доли выхода 85%, составляет 129.2 г.