Для начала определим, сколько гидроксида бария растворили в воде:

Масса чистого гидроксида бария: 60 г / 0.99 = 60.6 г

Так как сульфат натрия и гидроксид бария реагируют в химической реакции, для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо узнать, какая часть гидроксида бария будет реагировать с сульфатом натрия. Для этого посмотрим на их молярные коэффициенты в уравнении реакции:

Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH

Коэффициенты реагентов перед Ба(OH)2 и Na2SO4 равны, значит, между ними будет 1:1 соотношение.

Теперь вычислим массу осадка:

Масса образовавшегося осадка = масса растворенного гидроксида бария = 60.6 г

Итак, масса образовавшегося осадка будет равна 60.6 г.