Для решения этой задачи нужно определить количество вещества AL$OH$3, которое необходимо осадить из раствора AlCl3, затем вычислить количество вещества аммиака, необходимого для осаждения данного количества AL$OH$3.

Определим количество вещества ALCl3 в 300 мл раствора с массовой долей 20%:
Масса ALCl3 = плотность объем = 1.2 г/мл 300 мл = 360 г
Масса ALCl3 в 300 мл раствора = 0.2 * 360 г = 72 г

Найдем количество вещества ALCl3:
Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133 г/моль
Количество вещества ALCl3 = масса / молярная масса = 72 г / 133 г/моль ≈ 0.54 моль

Так как AL$OH$3 взаимодействует с AlCl3 в соотношении 1:3, то количество AL$OH$3 равно 0.54 моль / 3 ≈ 0.18 моль.

Теперь найдем количество NH3, необходимого для осаждения 0.18 моль AL$OH$3. Согласно реакции:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al$OH$3 + 3NH4Cl

Одна моль AL$OH$3 соответствует 3 молям NH3.

Таким образом, количество NH3, необходимое для осаждения 0.18 моль AL$OH$3, равно 0.18 моль * 3 = 0.54 моль.

Наконец, определим объем двумолярного раствора NH3, содержащего 0.54 моль, используя уравнение состояния газов:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(К</em>моль)$, Т - температура.

Давление и температура не указаны, поэтому не можем точно определить объем.