Для расчета массы осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 1 моль хлорида меди $II$ и 0,408 моль гидроксида натрия, нужно определить стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение реакции между хлоридом меди $II$ и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы осадка меди $II$ гидроксид необходимо 1 моль хлорида меди $II$ и 2 моля гидроксида натрия.

Поскольку у нас есть 1 моль CuCl2 и 0,408 моль NaOH, то в данном случае лимитирующим реагентом будет NaOH. Из 0,408 моль NaOH можно сделать 0,204 моль Cu$OH$2.

Теперь нужно рассчитать массу Cu$OH$2, зная его молярную массу $97,56г/моль$:

m = nM
m = 0,204 моль 97,56 г/моль = 19,89 г

Таким образом, масса осадка меди $II$ гидроксида, полученного при сливании 1 моль CuCl2 и 0,408 моль NaOH, составит приблизительно 19,89 г.