При сгорании сероводорода $H2S$ образуется сернистый газ $SO2$ по уравнению реакции:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы H2S образуют 2 молекулы SO2. Таким образом, объем сернистого газа, образующегося при сгорании 67,2 л сероводорода, будет равен:

$67,2л/2$ * 2 = 67,2 л

Таким образом, при сгорании 67,2 л сероводорода образуется 67,2 л сернистого газа $SO2$ при н.у.