Для решения данной задачи нужно определить, сколько оксида углерода 4 можно получить из 1т чистого известняка и сравнить полученный объем с фактически полученным объемом.

Рассчитаем количество оксида углерода 4, которое можно получить из 1т чистого известняка.
Известно, что молярная масса CO2 $оксидауглерода4$ равна 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 $известняка$ равна 100 г/моль.
Таким образом, в 1т $1000кг$ известняка содержится 1000/100 = 10кг CaCO3.
Из 10кг CaCO3 можно получить 10кг/100г/моль = 100 моль CO2.
Объем 100 моль CO2 при нормальных условиях $0°C,1атм$ составляет 100*22.4 л = 2240 л.

Теперь рассчитаем объемный выход газа от теоретически возможного.
Из 1т известняка c примесями $20$ получили 160м3 оксида углерода 4.
Это означает, что из 1т чистого CaCO3 можно было бы получить 2240 л CO2, а фактически получено 160 м3 = 160 000 л CO2.

Объемный выход газа от теоретически возможного составляет: $160000/2240$ * 100% = 71.43%

Итак, объемная доля выхода газа от теоретически возможного составляет около 71.43%.