При действии металлического натрия на смесь массой 17,45 г,состоящую из фенола и 2-хлорэтанола, выделился водород в количестве,необходимом для восстановления оксида меди(1) массой 14,4 г. вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
При действии металлического натрия на смесь массой 17,45 г,состоящую из фенола и 2-хлорэтанола, выделился водород в количестве,необходимом для восстановления оксида меди(1) массой 14,4 г. вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
2 Na + 2 C6H5OH + 2 C2H5Cl -> 2 NaCl + 2 C6H5ONa + 2 C2H5OH + H2
Сначала найдем количество выделившегося водорода:m(H2) = m(Cu2O) / M(H2) = 14,4 г / 2 г/моль = 7,2 моль
Так как на одну молекулу водорода требуется 2 молекулы натрия, то для образования 7,2 моль H2 необходимо 14,4 моль Na.
Каждая молекула фенола реагирует с 2 молекулами Na, также каждая молекула 2-хлорэтанола реагирует с 2 молекулами Na.
Выразим массу фенола и 2-хлорэтанола в общем виде:
m(C6H5OH) = x г
m(C2H5Cl) = 17,45 г - x г
Составим уравнения для нахождения массовых долей:
x/94 + (17,45 - x)/108 = 14,4/23
Решив уравнение, найдем, что x ≈ 5,5 г
Таким образом, массовые доли веществ в исходной смеси:
фенол - 5,5 г
2-хлорэтанол - 17,45 г - 5,5 г = 11,95 г